我们知道，一般情况下，溶液的蒸气压比纯水的蒸气压要低。很多单一物质的溶液的蒸气压可以通过物性数据手册查到，但对于多组分溶液的蒸气压却没有数据可查，已有的资料上也没找到一个如何计算的方法。
现在有一个多组分溶液，温度为90℃，含NaCl约15%，KCl约18.5%，MgCl2约4％。查数据手册，可得各单组分溶液的蒸气压：NaCl约62.7kPa，KCl约63.3kPa，MgCl2约69.3kPa。那么，如何估算此多组分溶液的蒸气压？

[ 本帖最后由 nxpsir 于 2008-11-24 15:59 编辑 ]

是不是使用拉乌尔定律啊，物理化学没有学好，呵呵

先问问，你90度下是不是已经沸腾了？

拉乌尔定律在这里不适合的，拉乌尔定律是稀溶液下的结论，在全部浓度范围适用拉乌尔定律的溶液是理想溶液。这里是强电解质且接近饱和的溶液，所以拉乌尔定律不适用。
如果是沸腾了，那就是蒸气压＝大气压，用不着再来讨论了。因为氯化钾、氯化钠等溶剂的存在，溶液的沸点升高，而溶液上的蒸气压降低了。现在就是要知道这种多组分混合溶液蒸气压降低的具体数据。

楼上说了半天其实是一个沸点升的概念。你的溶液温度为90度，那么平衡的蒸汽（一般就是按照水蒸气）温度应该要低。你如果想要最真的结果，自己做试验是最可靠的，而且非常简单。
还有就是估计了。你的溶液盐组分比较高，像是苦卤，呵呵。所以沸点升就高。按照11度吧，就是79度蒸汽的饱和蒸气压吧。
还有，沸点升的数值是可以估计的，有近似的公式，不知道是不是一条思路

[ 本帖最后由 zhangle75 于 2008-11-25 09:04 编辑 ]